perbedaan kovalen polar dan non polar apa?????????????

PERBEDAAN SENYAWA POLAR DENGAN NON POLAR

Senyawa polar dan non polar

Ciri-ciri senyawa polar :

*

dapat larut dalam air dan pelarut polar lain
*

memiliki kutub + dan kutub - , akibat tidak

meratanya distribusi elektron

-memiliki pasangan elektron bebas (bila bentuk molekul diketahui) atau memiliki perbedaan keelektronegatifan

Contoh : alkohol, HCl, PCl3, H2O, N2O5
Senyawa polar digambarkan sebagai

Ciri-ciri senyawa non polar :

*

tidak larut dalam air dan pelarut polar lain
*

Tidak memiliki kutub + dan kutub - , akibat

meratanya distribusi elektron

-tidak memiliki pasangan elektron bebas (bila bentuk molekul diketahui) atau keelektronegatifannya sama

Contoh : Cl2, PCl5, H2, N2
Senyawa non polar digambarkan sebagai

UKURAN KUANTITATIF TITIK DIDIH SENYAWA KOVALEN

* Senyawa polar titik didihnya lebih tinggi daripada senyawa non polar

*

Urutan titik didih, ikatan hidrogen > dipol-dipol > non polar-non polar atau ikatan hidrogen > Van der Waals > gaya london
*

Bila sama-sama polar/non polar, yang Mr besar titik didihnya lebih besar

Untuk senyawa karbon Mr sama, rantai C memanjang titik didih > rantai bercabang (bulat)


PERBEDAAN SENYAWA POLAR DENGAN NON POLAR

SENYAWA POLAR

*

dapat larut dalam air
*

Memiliki pasangan elektron bebas (bentuk tdk simetris)
*

Berakhir ganjil, kecuali BX3 dan PX5

Cth : NH3, PCl3, H2O, HCl, HBr, SO3, N2O5, Cl2O5
SENYAWA NON POLAR

*

Tdk dapat larut dalam air
*

Tdk memiliki pasangan elektron bebas (bentuk simetris)
*

Berakhir genap

Cth : F2, Cl2, Br2, I2, O2, H2, N2, CH4, SF6, PCl5, BCl3
Manakah yang titik didihnya lebih tinggi ?

1.

F2 atau N2 ?
2.

CH4 atau C3H8?
3.

H2O atau H2S?
4.

NH3 atau XeF4?
5.

HF atau HI?
6.

PCl5 atau PCl3?
7.

n-pentana atau 2,2-dimetil propana?


atau


Ikatan kovalen polar

Ikatan kovalen polar adalah suatu ikatan kovalen dimana elektron-elektron yang membentuk ikatan lebih banyak menghabiskan waktunya untuk berputar dan berkeliling disekitar salah satu atom. Pada molekul HCl elektron yang berikatan akan lebih dekat kepada atom klor daripada Hidrogen. Polaritas ikatan ini dapat digambarkan dalam bentuk panah atau symbol δ+ , δ-. δ+ adalah tanda bahwa atom lebih bersifat elektropositif di banding dengan atom yang menjadi pasangannya. δ- berarti bahaw atom lebih bersifat elektronegatif daripada atom yang menjadi pasangan ikatannya. Lihat harga kelektronegtaifan tiap unsur pada tabel pauling
ikatan1

ikatan1
23

23

Ikatan kovalen nonpolar

Kovalen murni (non polar) adalah memiliki ciri Titik muatan negatif elektron persekutuan berhimpit, sehingga pada molekul pembentukuya tidak terjadi momen dipol, dengan perkataan lain bahwa elektron persekutuan mendapat gaya tarik yang sama
323

323

31213

31213

Struktur H2 dan CO2 adalah contoh ikatan kimia non polar karena daya tariknya seimbang baik antara H dengan H atau antar O dengan C kiri dan kanan seimbang. Sehingga momen dipolnya menjadi nol

Contoh lain adalah senyawa CH4, H2, O2, Br2 dan lain-lain