Diketahui 2C2h2 + 5o2 → co2 +2h2o deltaH=-2.372,4KJ Pernyaraan berikut yang tepat pada pembakaran sempurtna 5,6 L c2h2 (STP) adalah A. Membebaskan 593,1 Kj B. M

Kelas         : XI
Pelajaran   : Kimia
Kategori     : Termokimia
Kata Kunci : pembakaran, asetilena, dibebaskan, diserap, kalor, STP, standar

Pembahasan

2C₂H₂(g) + 5O₂(g) → 4CO₂(g) + 2H₂O(l)       ΔH = - 2372,4 kJ

Diminta untuk menentukan besarnya kalor yang terlibat pada pembakaran 5,6 liter gas C₂H₂ (asetilena)

Step-1
Hitung jumlah mol gas asetilena pada keadaan standar (STP)

Pada keadaan standar (STP = standard of temperature & pressure) atau 0°C, 1 atm, setiap 1 mol gas memiliki volum sebesar 22,4 liter.

Sehingga, penentuan jumlah mol C₂H₂ dengan volum 5,6 liter adalah sebagai berikut: 

[tex]n= \frac{5,6L}{22,4 \frac{L}{mol}} [/tex]
[tex]n= \frac{1}{4}mol[/tex]

Step-2
Hitung perubahan entalpi

Perhatikan kembali reaksi di atas, 
2C₂H₂(g) + 5O₂(g) → 4CO₂(g) + 2H₂O(l)       ΔH = - 2372,4 kJ

Pada pembakaran 2 mol asetilena dilepaskan kalor sebesar 2372,4 kJ. 
Berarti, untuk setiap pembakaran 1 mol C₂H₂ dilepaskan kalor sebanyak
[tex] \frac{1mol}{2mol} \times 2372,4kJ=-1186,2kJ/mol[/tex]

Jadi, untuk pembakaran 5,6 liter C₂H₂ diperoleh perubahan entalpi sebesar [tex] \frac{1}{4}mol\times(-1186,2kJ/mol) [/tex]
Yakni ΔH = -296,55 kJ
Atau dengan kata lain, dibebaskan kalor 296,55 kJ
Jawaban E