bagaimana hubungan hal berikut dengan keelektronegatifan? a.energi ionisasi b.pembentukan ion negatif

Hubungan keelektronegatifan dengan:

A. Energi ionisasi: berbanding lurus, semakin tinggi keelektronegatifan tinggi pula energi ionisasi dan semakin sulit terbentuk ion positif

B. Pembentukan ion negatif: berbanding lurus, semakin tinggi keelektronegatifan semakin mudah terbentuk ion negatif

Pembahasan:

Elektronegativitas atau keelektronegatifan adalah kecenderungan suatu unsur untuk menangkap elektron membentuk ion negatif.  

Energi ionisasi adalah banyaknya energi yang diperlukan sehingga atom suatu unsur dalam bentuk gas dapat melepaskan elektron, menghasilkan ion positif dari unsur tersebut. Semakin rendah energi ionisasi menunjukkan bahwa atom semakin mudah atom melepaskan elektron dan membentuk ion positif.

Dalam satu golongan dari atas ke bawah, keelektronegatifan unsur akan berkurang. Artinya unsur yang paling bawah memiliki keelektronegatifan paling kecil dan sulit membentuk elektron negatif.  Hal ini karena terjadi peningkatan jumlah kulit elektron dan jari-jari atom, sehingga tarikan inti atom bermuatan positif semakin lemah dan elektron semakin sulit tertangkap.

Melemahnya daya tarik inti atom pada elektron dalam satu golongan ke bawah ini juga memudahkan elektron lepas dan terbentuknya ion negatif, yang membuat energi ionisasi berkurang pula dan mudah terbentuk ion positif.

Dalam satu periode dari kiri ke kanan, keelektronegatifan unsur akan bertambah. Artinya unsur yang paling kanan memiliki keelektronegatifan paling besar dan energi ionisasi paling besar. Hal ini karena bertambahnya jumlah elektron valensi, sehingga tarikan inti bermuatan positif semakin besar, kulit atom terluar semakin dekat dengan inti atom yang bermuatan positif, dan elektron semakin mudah tertangkap atau sulit lepas.

Meningkatnya daya tarik inti atom pada elektron dalam satu periode ke kanan ini juga membuat elektron sulit lepas dan sulit terbentuk ion positif, dan energi ionisasi meningkat.

(Kecuali golongan VIIIA atau Gas Mulia, yang memiliki keelektronegatifan = 0 dan sangat lembam atau sulit bereaksi)

Pembagian keelektronegatifan dilakukan dengan skala Pauling, yang menunjukkan sebebrapa mudah atau susah suatu atom unsur untuk menarik elektron dan membuat ion negatif.

Pelajari lebih lanjut tentang skala Pauling di: brainly.co.id/tugas/12633030

Pelajari lebih lanjut mengapa logam alkali dan alkali tanah sangat reaktif di: brainly.co.id/tugas/3699589

Pelajari lebih lanjut sifat periodik unsur di: brainly.co.id/tugas/10938714  

-------------------------------------------------------------------------------------

Detail Jawaban:  

Kode: 10.7.3

Kelas: X

Mata Pelajaran: Kimia      

Materi: Bab 3 - Sistem Periodik

Kata Kunci: Keelektronegatifan, Energi Ionisasi