sebanyak 100 ml larutan CH3COOH 0,2 M dicampur dengan 100 ml NaOH 0,1 M. Tentukan pH larutan-larutan itu sebelum dan sesudah dicampurkan (Ka CH3COOH = 1 x 10 pa

1.Sebelum [H+]=√(Ka.M) =√(10^-5.0,2) =1,4.10^-3 pH=-log[H+] =-log[1,4.10^-3] =3-log1,4 2. sesudah pH=-log[ka.(n yg besar-n yg kcl)/mol yg kcl) pH=-log[10^-5. (20-10)/10] pH=-log[10^-5] pH= 5

[CH₃COOH] = 0,2 M  |  100ml   ====> 20 mmol   (Ka = 10⁻⁵)
[NaOH] = 0,1 M        | 100ml    ====> 10 mmol
*) pH sebelum pencampuran
untuk CH₃COOH
[H⁺] = [tex] \sqrt{Ka\,x\,[CH₃COOH]} [/tex]       pH = -log [H⁺]
[H⁺] = [tex] \sqrt{10^-^5\,x\,0,2\,M} [/tex]                  pH = -log 10⁻³ x [tex] \sqrt{2} [/tex]
[H⁺] = [tex] \sqrt{2\,x\,10^-^6} [/tex]                            pH = 3 - log [tex] \sqrt{2} [/tex]
[H⁺] = 10⁻³ x [tex] \sqrt{2} [/tex]

untuk NaOH
[OH⁻] = valensi basa x [NaOH]                       pH = 14-(-log[OH⁻])
[OH⁻] = 1 x 0,1 = 0,1 M                                 pH = 14 - (-log 0,1) = 14 - 1 = 13

*) setelah pencampuran
               CH₃COOH       +         NaOH         ===>    CH₃COONa     +     H₂O
Mula         20 mmol                  10 mmol
Reaksi     -10 mmol                 -10 mmol                 +10 mmol              +10 mmol
Sisa          10 mmol                       -                          10 mmol                10 mmol

Larutan bersifat Buffer, sehingga pH nya adalah
[H⁺] = Ka x [tex] \frac{mol\,asam}{mol\,garam} [/tex]
[H⁺] = 10⁻⁵ x [tex] \frac{10\,mmol}{10\,mmol} [/tex]
[H⁺] = 10⁻⁵

pH = -log [H⁺]
pH = - log 10⁻⁵
pH = 5

Semoga Membantu!!!
Jadikan Terbaik ya....