Bagaimana membuat 425 ml larutan HNO3 0,15 M dari larutan pekatnya ? Diketahui larutan pekat asam nitrat mengandung 68,8% hno3 dan masa jenisnya 1,41 g ml -1

V2 : 425 mL
C2 : 0,15 M
C1 : 68,8% (b/b)
massa jenis HNO3 : 1,41 g/mL
V1 : .... mL ?
Jawab

%(b/v) : %(b/b) x massa jenis
: 68,8% (g/g) x 1,41 g/mL
: 97,01% (g/mL)
: 97,01% (b/v)
97,01% (b/v) artinya 97,01 gram HNO3 dalam 100 mL larutannya

M : mol/L
: (massa/Mr)/V
: massa/(Mr x V)
: 97,01 g/(63 g/mol x 100 mL x 10^-3 L/mL)
: 15,3984 mol/L
: 15,3984 M

V1 x C1 : V2 x C2
V1 x 15,3984 M : 425 mL x 0,15 M
V1 : (425 mL x 0,15 M) / 15,3984 M
: 4,14 mL

Jadi, diperlukan sebanyak 4,14 mL HNO3 68,8% (b/b) untuk membuat 0,15 M HNO3 sebanyak 425 mL

Semoga terbantu
Anyway, mungkin kamu akan heran dengan cara saya menjawab soal tersebut. Saya biasanya akan menuliskan kembali satuan ke dalam rumus perhitungan. kenapa ? karena dengan menuliskan kembali satuan maka saya tahu mana yg saya harus tentukan atau cari.
Berdasarkan pengalaman saya, orang yg tidak menuliskan satuan ke dalam perhitungan biasanya hanya hafal rumus dan hafal urutan dalam mengerjakan soal. Jika diubah saja sedikit tipe soalnya. Orang tersebut pasti akan bingung harus mulai dari mana. Kenapa ? karena dia tidak paham konsep dan tidak menuliskan satuan ke dalam perhitungan sehingga membuatnya bingung.
Saran saya sebaiknya tuliskan ulang satuan ke dalam perhitungan maka kamu akan mengerti konsep dalam mengerjakan soal mau itu soal kimia atau fisika