setarakan reaksi redoks berikut dengan metode bilangan oksidasi dan metode ion elektron (metode setengah reaksi) Cl2+SO2+H2O-->SO4^2- +Cl^- +H^+

Cl₂ + SO₂ + H₂O ⇒ SO₄²⁻ + Cl⁻ + H⁺

Cara Setengah Reaksi

LANGKAH PERTAMA (I)

Tentukan zat yang mengalami oksidasi dan reduksi dengan mengunakan cara berikut :

          Reduksi

Ι-------------------------------Ι

Cl₂ +  SO₂  ⇒  SO₄²⁻ + Cl⁻

0     +4 -2       +6 -2     -1

         Ι-------------Ι

           Oksidasi

LANGKAH KEDUA (II)

Setarakan reaksi dengan menggunakan cara setengah reaksi sebagai berikut :

Langkah 1 : Untuk mempermudah maka buatlah zat yang mengalami oksidasi dan reduksi sebagai berikut :

Oksidasi     : SO₂  ⇒  SO₄²⁻

Reduksi      : Cl₂ ⇒   Cl⁻

Langkah 2 : Setarakan jumlah koefisien  selain atom O dan H

Oksidasi     : SO₂  ⇒  SO₄²⁻

Reduksi      : Cl₂ ⇒  2Cl⁻

Langkah 3 : Menambah H₂O diruas yang kekurangan O sebanyak kekurangannya

Oksidasi     : SO₂ + 2H₂O   ⇒  SO₄²⁻

Reduksi      : Cl₂ ⇒  2Cl⁻

Langkah 4 : Menambah H⁺ diruas yang kekurangan H sebanyak kekurangannya.

Oksidasi     : SO₂ + 2H₂O   ⇒  SO₄²⁻ + 4H⁺

Reduksi      : Cl₂ ⇒  2Cl⁻

Langkah 5 : Setarakan jumlah ion dengan menambah elektron.

Oksidasi     : SO₂ + 2H₂O   ⇒  SO₄²⁻ + 4H⁺ + 2e

Reduksi      : Cl₂  + 2e  ⇒  2Cl⁻

                  ______________________________________ +

                    Cl₂ +  SO₂ + 2H₂O ⇒   2Cl⁻ +  SO₄²⁻ + 4H⁺

Cl₂ + SO₂ + H₂O ⇒ SO₄²⁻ + Cl⁻ + H⁺

Perubahan bilangan Oksidasi

          Reduksi

Ι-------------------------------Ι

Cl₂ +  SO₂  ⇒  SO₄²⁻ + Cl⁻

0     +4 -2       +6 -2     -1

         Ι-------------Ι

           Oksidasi

Tahap 1 : Setarakan jumlah atom atom yang berubah bilangan oksidasinya

Cl₂ +  SO₂  ⇒  SO₄²⁻ + 2Cl⁻

Tahap 2 : Tentukan jumlah kenaikan dan penurunan bilangan oksidasi.

           Turun 2

Ι-------------------------------Ι

Cl₂ +  SO₂  ⇒  SO₄²⁻ + 2Cl⁻

0     +4 -2       +6 -2      -2

         Ι-------------Ι

            Naik 2

Tahap 3 : Setarakan jumlah kenaikan dan jumlah penurunan bilangan oksidasi

Cl₂ +  SO₂  ⇒  SO₄²⁻ + 2Cl⁻

Tahap 4 : Setarakan dengan menambah H₂O diruas yang kekurangan O sebanyak kekurangannya

Cl₂ +  SO₂ + 2H₂O   ⇒  SO₄²⁻ + 2Cl⁻

Tahap 5 : Setarakan dengan menambah H⁺ diruas yang kekurangan H sebanyak kekurangannya

Cl₂ +  SO₂ + 2H₂O   ⇒  SO₄²⁻ + 2Cl⁻ + 4H⁺

Pelajari Lebih Lanjut :

Materi tentang penyetaraan reaksi redoks https://brainly.co.id/tugas/17773030

Materi tentang penyetaraan reaksi redoks https://brainly.co.id/tugas/18757116

Materi tentang penyetaraan reaksi redoks https://brainly.co.id/tugas/7344369

Materi tentang penyetaraan reaksi redoks dengan cara setengah reaksi dan PBO dalam suasana basa https://brainly.co.id/tugas/23780557

Materi tentang penyetaraan reaksi redoks metode setengah reaksi https://brainly.co.id/tugas/10928200

_____________________________________________

Detail Jawaban :

Kelas : 12

Mapel : Kimia

Bab : 2

Kode : 12.7.2

Kata Kunci : Penyeteraan reaksi redoks